10. Sınıf SDR Dikey Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 12 Cevapları 10. Sınıf Kimya SDR Dikey Yayınları Cevapları için tıklayınız. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50. 51. 52. 53. 54. 55. 56. 57. 58. 59. 60. 61. 62. 63. 64. 65. 66. 67. 68. 69. 70. 71. 72. 73. 74. 75. 76. 77. 78. 79. 80. 81. 82. 83. 84. 85. 86. 87. 88. 89. 90. ve daha fazla Sayfa Cevapları

10. Sınıf SDR Dikey Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 12 Cevapları

10. Sınıf Kimya SDR Dikey Yayınları Cevapları için tıklayınız. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50. 51. 52. 53. 54. 55. 56. 57. 58. 59. 60. 61. 62. 63. 64. 65. 66. 67. 68. 69. 70. 71. 72. 73. 74. 75. 76. 77. 78. 79. 80. 81. 82. 83. 84. 85. 86. 87. 88. 89. 90. ve daha fazla Sayfa  Cevapları


SORULAR

1. Su oluşurken 1 g hidrojenle 8 g oksijen birleşir. 2 g hidrojen ile 8 g oksijenden 10 g su elde edilebilir mi? Araştırınız.
CevapHayır, 10 gr su elde edilmez. 9 gr su elde edilir, 1 gr hidrojen artar.
Açıklama:
Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında sabit ve değişmeyen bir oran vardır. Buna sabit oranlar kanunu denir. Yani bir bileşikte bulunan elementler hep aynı oranlarla birleşir.
Soruda verildiği gibi su oluşurken 1 gr hidrojen ile 8 gr oksijen birleşir. Bu hep aynıdır. 1'e 8 oran vardır. Bu oran değişmez. 1 gr hidrojen 8 gr oksijenle birleşince su oluşur. 2 gr hidrojen olduğunda bunun 1 gramı artar.
Bir başka ifadeyle 2 gr hidrojenle 8 gr oksijen bir araya gelirse; 9 gr su + 1gr hidrojen elde edilir.




2. 1 g hidrojen elementi 6,02 x 1023 tane hidrojen atomu içerir. Kimyada atom sayılarını belirtmek için böyle büyük sayılar kullanmak yerine daha uygun birimler kullanılabilir mi? Araştırınız.
CevapMol kavramı, çok büyük sayıları ifade etmekte kullanılan trilyon ve katrilyona benzemekle beraber onlardan çok daha büyük bir miktar birimidir. Nasıl ki tek tek sayılar yerine düzine ifadesini kullanmak, sayım işleminde kolaylık sağlıyorsa kimyada da atomların sayımı için mol ifadesi birim olarak kolaylık sağlar.
Kimyada genellikle mol kavramı kullanılır. 1 Mol = 6,02 x 10^23 atom/molekül'dür. Bu değer(6,02 x 10^23) aynı zamanda Avogadro sayısı olarak bilinir.
Herhangi bir elementin miktarı artırıldığında diğer ele­mentlerle olan oranı sabit kalır. Bu durumda her ele­mentin bağıl atom kütlesi kadar miktarında eşit sayıda atom bulunur. Bu miktarı 1 atom - gram miktarı denir. 1 atom - gram elementteki atom sayısı 6,02.1023 ta­nedir. Bu sayıyı İtalyan bilim adamı Amedeo Avogadro adına atfen Avogadro sayısı denilmiştir.


3. Kimyasal tepkimeler, semboller ve formüller kullanılarak gösterilir. Bunun yararlarını araştırınız.
CevapKimyasal olaylar elementlerin birbirleriyle etkileşip elektron alışverişi yapmaları sonucu oluşan olaylardır. Bu olaylar neticesinde bir bileşikteki atomların sayısı, dizilişi, bağ türleri ve cinsleri değişebilir. Dolayısıyla fiziksel ve kimyasal özellikleri tamamen farklı başka maddeler meydana gelir. Çevredeki olaylara dikkat edildiğinde binlerce kimyasal olayın olduğu görülür. Örneğin yanma, çürüme ve mayalanma gibi olaylar kimyasal olaylardır. Bu kimyasal olayların her biri ayrı ayrı tepkimelerle ifade edilir. Kimyasal tepkimeler elementlerin simgeleri ve bileşik formülleri kullanılarak kolayca ifade edilebilirler.


4. Kimyasal tepkimeler denkleştirilirken nelere dikkat edilmelidir? Araştırınız.

Cevap:  
  • En kalabalık atom grubu bulunan bileşiğin katsayısı 1 olarak alınır.
  • Hidrojen ve oksijenin eşitlenmesi sona bırakılmalıdır. Öncelikle az rastlanan atomlar eşitlenmelidir. 
  • Atom eşitliği sağlamak içim kullanılan katsayılar bileşiğin baş tarafına yazılır ve bu katsayılar bileşikteki herbir atomla çarpım durumundadır. 

10. Sınıf SDR Dikey Yayınları Kimya Ders Kitabı 12. Sayfa Cevapları

Ders ve çalışma kitaplarının cevaplarını sitemizde bulabileceksiniz. Bu yıl da ödevlerinizde size yardımcı olacağız.  Sitemizde yayınlanan ders ve çalışma kitaplarının cevapları kesin doğruluk teşkil etmemektedir. Paylaşılan sayfalar, kendi cevaplarınız    ile karşılaştırmanız için yayınlanmaktadır. Bu sebeple bu yayınlar ile ancak kendi cevaplarınızın doğruluğunu kontrol edebilirsiniz.

Yorum Yazın

0 yorum:

1.YORUMLARA ADINIZI VE ŞEHRİNİZİ YAZINIZ. BU BİLGİLER YAZILMAZSA CEVAP VERİLMEYECEKTİR
2.SORULAR ONAYLANDIKTAN SONRA YAYINLANACAKTIR.
3.GMAİL HESABI OLANLAR YORUMU YAZDIKTAN SONRA ALTTAKİ BENİ BİLGİLENDİRİ TIKLARSANIZ SORULARA VERDİĞİMİZ CEVAPLAR MAİL ADRESİNİZE GELECEKTİR
4.KÜFÜR VE ŞİDDET İÇEREN YORUMLAR YAYINLANMAYACAKTIR